ESTADOS
DE AGREGACIÓN
Sólidos
Se
caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y de volumen.
Sus partículas se encuentran juntas y correctamente ordenadas
. las
partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por
lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de
otras.
En resumen los sólidos tienen las siguientes propiedades :
-Tienen
forma y volumen constantes
-No
se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen
presionándolos
-Se
dilatan , con el calor, y se contraen , con el frío
PLASMA
El
plasma es estado de agregación independiente, muy parecido al
gaseoso , pero que determinada proporción de sus partículas están
cargadas eléctricamente y no poseen equilibrio magnéti por eso son buenos conductores eléctricos
y
sus partículas responden fuertemente a las interacciones electromagnéticas de
largo alcance.
El
plasma
presenta características propias que no se dan en los
sólidos,líquidos
o
gases,
por lo que es considerado otro estado de agregación de la materia.
Como el gas, el plasma no tiene una forma o volumen definido, a no
ser que esté encerrado en un contenedor; pero a diferencia del gas
en el que no existen efectos colectivos importantes, el plasma bajo
la influencia de un campo magnético puede formar estructuras como
filamentos, rayos y capas dobles .Los átomos de este estado se
mueven libremente; cuanto más alta es la temperatura más rápido se
mueven los átomos en el gas, y en el momento de colisionar la
velocidad es tan alta que se produce un desprendimiento de
electrones.
Calentar
un gas puede ionizar sus moléculas o átomos (reduciendo o
incrementado su número de electrones para formar iones),
convirtiéndolo en un plasma
GAS
Se
denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene
forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no
unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no
tengan volumen y forma definida provocando que este se expanda para
ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene. Esto explica
las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los
gases: sus partículas se mueven libremente, de modo que ocupan todo
el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se
reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un gas éste
pasará a estado líquido. Al aumentar la temperatura las partículas
se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes
del recipiente, por lo que aumenta la presión:
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Líquido
Sus
características principales son que tienen volumen constante, pero,
no tienen forma fija, ya que, se adapta al recipiente en el que se
deposite el líquido. Las fuerzas de atracción son menores a la de
los sólidos, por tanto, sus partículas, tienen mayor movilidad.
Normalmente, las partículas se mueven a una velocidad dependiendo de
la temperatura, cuanto más alta es, estas tienen una mayor velocidad
de movimiento, y cuanto más pequeña, tienen una menos velocidad.
Habitualmente,
asociamos los cambios de estado, con los del agua, ya que son los que
normalmente utilizamos. La temperatura de cambio de estado para el
agua es de:
-
Ebullición: 120ºC.
Hecho por:
- Pablo Villanueva Guillén
-Javier Galdeano Rodrígez
-Alberto Perez García
